Natriumchlorid-Gitter
Caesiumchlorid-Gitter
Zinksulfid-Gitter
Die regelmäßige Anordnung der Ionen in einem Ionenverband nennt man Ionengitter. Gittermodelle lassen die Anordnung der Ionen erkennen.
Die Art der Anordnung der Ionen im Gitter wird einerseits durch die Verhältnisformel und anderseits durch das Größenverhältnis der Kationen und Anionen bestimmt.
Das Gittermodell des Natriumchlorids (links) lässt erkennen, dass die Ionen an den Ecken von Würfeln sitzen, die durch die Verbindungslinien zwischen den Mittelpunkten der Ionen gebildet werden.
Die Art der Anordnung der Ionen im Gitter wird einerseits durch die Verhältnisformel und anderseits durch das Größenverhältnis der Kationen und Anionen bestimmt.
Das Gittermodell des Natriumchlorids (links) lässt erkennen, dass die Ionen an den Ecken von Würfeln sitzen, die durch die Verbindungslinien zwischen den Mittelpunkten der Ionen gebildet werden.
Jedes Natrium-Ion ist von sechs Chlorid-Ionen als nächste Nachbarn und jedes Chlorid-Ion ist von sechs Natrium-Ionen als nächste Nachbarn umgeben. Die Koordinationszahl beträgt 6.
Caesiumchlorid (mitte) bildet keine Natriumchlorid-Struktur, da die Caesium-Ionen viel größer als die Natrium-Ionen sind. Die Koordinationszahl im Caesiumchlorid-Gitter beträgt für ein Kation und ein Anion jeweils 8.
Ionenverbände mit sehr kleinen Kationen bilden häufig Zinksulfid-Gitter (rechts). Hier ist die
Koordinationszahl 4.
Caesiumchlorid (mitte) bildet keine Natriumchlorid-Struktur, da die Caesium-Ionen viel größer als die Natrium-Ionen sind. Die Koordinationszahl im Caesiumchlorid-Gitter beträgt für ein Kation und ein Anion jeweils 8.
Ionenverbände mit sehr kleinen Kationen bilden häufig Zinksulfid-Gitter (rechts). Hier ist die
Koordinationszahl 4.
Chlorid-Ion
Natrium-Ion
Chlorid-Ion
Caesium-Ion
Zink-Ion
Sulfid-Ion
