Im täglichen Leben sind wir es gewohnt, die Masse von verschiedenen Stoffen in der Einheit Kilogramm (kg) oder Gramm (g) anzugeben. Die Masse eines Atoms ist jedoch so winzig klein, dass sie mit einer herkömmlichen Waage nicht gemessen werden kann.
Im hier gezeigten Modell wird es jedoch möglich, 1 mol eines bestimmten Elementes abzuwiegen. 1 mol enthält die unvorstellbare Anzahl von 6 x 10²³ Teilchen eines Elementes. Durch diese enorme Anzahl von Atomen gelangt man beim Abwiegen des jeweiligen Stoffes wieder in die uns geläufige Dimensionen Gramm. Durch das Verfahren des "Abwiegens von Atomen" kann man die richtige Anzahl von Teilchen bestimmen, die in einer chemischen Reaktion vollständig umgesetzt werden sollen. Dazu muss man wissen, wie viele Atome sich in einer entsprechenden Stoffportion befinden.
Möchte man z. B. Zink (Zn) vollständig mit Schwefel (S) zu Zinksulfid (ZnS) reagieren lassen, benötigt man von beiden Ausgangsstoffen jeweils 1 mol bzw. 6 x 10²³ Teilchen. 1 mol Zinkteilchen sind in ca. 65 g Zinkpulver enthalten. 1 mol Schwefelteilchen befinden sich in rund 32 g Schwefelpulver.