Diamant
Graphit
Fullerit
Tetraedermodell
Diamant
Graphit
Fullerit
Diamant
Graphit
Fullerit
Aufbau von Diamant
Aufbau von Graphit
Aufbau des C60-Fullerens
Diamant
Graphit
Fullerit
farblos, durchsichtig
stark lichtbrechend
schwarz glänzend
gelb, durchsichtig
sehr hart, härtestes Mineral
sehr weich
weicher als Graphit, elastisch
keine elektrische Leitfähigkeit
elektrisch leitfähig
häufig Halbleiter
Dichte 3,5 g/cm3
Dichte 2,3 g/cm3
Dichte 1,65 g/cm3
schmilzt nicht, sondern
wandelt sich in Graphit um
Schmelztemperatur
ca. 3700 °C
Sublimation ab
ca. 600 °C
nicht löslich
nicht löslich
löslich in Benzol
Rohdiamant
Brilliant
Diamantbohrer
Brilliant Vollschliff
Kuppel von Fuller
Fulleritlösungen
Buckytube
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Kohlenstoff

Medieninfo
Der Diamant, der Graphit und die Fullerite sind verschiedene Stoffe, die aus Atomen desselben Elements bestehen. Sie sind Modifikationen des Elements Kohlenstoff. Die Unterschiede in den Eigenschaften der Modifikationen beruhen auf der unterschiedlichen Anordnung der Kohlenstoffatome.
Die Kohlenstoffatome können entstprechend der Stellung des Elements in der 4. Hauptgruppe des Periodensystems vier Elektronenpaarbindungen eingehen. Stellt man sich die Kohlenstoffatome im Zentrum eines Tetraeders vor, so sind die Bindungen in die Tetraederecken gerichtet, so dass jedes Kohlenstoffatom von vier weiteren umgeben sein kann. Zwei Kohlenstoffatome können aber auch durch Doppel- oder Dreifachbindungen miteinander verknüpft sein.

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Rotebühlstraße 77
70178 Stuttgart

Ansprechpartner:
Markus Hanselmann

Autoren/Mitarbeit
Wolfram Bäurle, Paul Gietz, Carola Gorke, Barbara Hoppe, Reinhard Peppmeier, Burkhard Priesnitz, Bernd Schäpers, Gregor Svoboda, Martina Weißmeyer, Dr. Norbert Welsch et al., Welsch & Partner, Tübingen

Softwareentwicklung, Animation und Grafiken
Welsch & Partner, Tübingen

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